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Questão FC784713

Para se determinar a solubilidade do BaSO4, retirou-se uma alíquota de 200 ml da solução saturada de sulfato de bário e procedeu-se à secagem dessa solução em uma cápsula de porcel

Química

Instituto AOCP · 2024

Para se determinar a solubilidade do BaSO4, retirou-se uma alíquota de 200 ml da solução saturada de sulfato de bário e procedeu-se à secagem dessa solução em uma cápsula de porcelana sob exposição ao bico de Bunsen. Após a evaporação completa da solução, a massa de resíduo sólido (BaSO4) obtido foi de 0,00233 g. Considerando essas informações, assinale a alternativa que apresenta a solubilidade molar (mol/L) do sulfato de bário.

  1. 1,00×10−5
  2. 1,16×10−2
  3. 1,00×10+5
  4. 0,543
  5. 5,00×10−5
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Para encontrar a solubilidade molar do BaSO4 calculamos quantos mols desse sal havia na alíquota e os convertimos para concentração.

Massa molar: \(MM(BaSO_4)=137{,}3+32{,}1+4\times16{,}0=233{,}4\ \text{g/mol}\).

Número de mols: \(n=\dfrac{0{,}00233\ \text{g}}{233{,}4\ \text{g/mol}}=9{,}98\times10^{-6}\ \text{mol}\approx1{,}00\times10^{-5}\ \text{mol}\).

Volume: a amostra correspondeu a \(200\ \text{mL}=0{,}200\ \text{L}\).

Solubilidade: \(s=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1{,}00\times10^{-5}}{0{,}200}=5{,}00\times10^{-5}\ \text{mol/L}\).

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