Para proceder à coagulação de partículas suspensas em uma amostra, foi necessário preparar 200 ml de uma solução de cloreto de ferro (III) de concentração 0,5 mol/L. Considerando e

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para preparar a solução calcule primeiro o número de mols usando \(C=\dfrac{n}{V}\). Converter 200 mL para litros: 200 mL = 0,200 L. Assim \(n = C\cdot V = 0{,}5\ \mathrm{mol/L}\times 0{,}200\ \mathrm{L} = 0{,}100\ \mathrm{mol}\).

Em seguida determine a massa molar (MM) do cloreto de ferro(III), FeCl₃. Usando aproximações: Fe ≈ 56 g·mol⁻¹ e Cl ≈ 35 g·mol⁻¹, temos \(MM = 56 + 3\times35 = 161\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}\).

Finalmente calcule a massa necessária por \(m = n\times MM\): \(m = 0{,}100\ \mathrm{mol}\times161\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} = 16{,}1\ \mathrm{g}\). Logo, deve-se usar 16,1 g de FeCl₃ para obter 200 mL de solução 0,5 mol·L⁻¹.