Foram preparados 100 ml de uma solução de ácido clorídrico a partir da solução do ácido concentrado. Para isso, foram transferidos 2,0 ml do HCl concentrado para um balão volumétri

Gabarito

B

Comentário do professor

Partindo dos 2,0 mL de HCl concentrado, calcule a massa pelo rótulo: \(massa = densidade \times volume = 1{,}2\ \text{g/mL}\times 2{,}0\ \text{mL}=2{,}4\ \text{g}\).

Aplicando a pureza 37% (m/m), a massa de HCl puro é \(2{,}4\ \text{g}\times 0{,}37=0{,}888\ \text{g}\) (≈0,89 g).

Transforme em número de mols usando a massa molar: \(n=\dfrac{0{,}888\ \text{g}}{36\ \text{g·mol}^{-1}}=2{,}47\times10^{-2}\ \text{mol}.\)

Finalmente, calcule a concentração em mol·L⁻¹ para 100 mL (0,100 L): \(C=\dfrac{2{,}47\times10^{-2}\ \text{mol}}{0{,}100\ \text{L}}=0{,}247\ \text{mol·L}^{-1}\), que aproximadamente é \(0{,}25\ \text{mol·L}^{-1}\).