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Questão FC784721

Uma operação realizada pelo Corpo de Bombeiros, a fim de impedir um grave acidente em uma caldeira de uma indústria de bebidas, possibilitou revelar que a água que alimentava a cal

Química

Instituto AOCP · 2022

Uma operação realizada pelo Corpo de Bombeiros, a fim de impedir um grave acidente em uma caldeira de uma indústria de bebidas, possibilitou revelar que a água que alimentava a caldeira apresentou um índice de dureza de 250 ppm (partes por milhão) de CaCO3. Considerando que a densidade da solução (amostra) é 1 g/cm3, é correto afirmar que

  1. em 1 g de solução, há 250 mg de CaCO3.
  2. em 1 L de solução, há 250 g de CaCO3.
  3. em 250 g de solução, há 1,0x106 g de CaCO3.
  4. em 1,0x106 L de solução, há 250 mg de CaCO3.
  5. em 1 kg de solução, há 250 mg de CaCO3.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

ppm significa "partes por milhão" e exprime uma razão entre massas da espécie e da solução. Assim, \(250\ ppm=\dfrac{250\ partes\ de\ CaCO_3}{1\,000\,000\ partes\ de\ solução}\).

Convertendo para unidades práticas, uma parte corresponde a mg quando a base é 1.000.000 mg. Portanto \(250\ ppm=\dfrac{250\ mg\ CaCO_3}{1\,000\,000\ mg\ solução}.\)

Como \(1\,000\,000\ mg\) equivalem a \(1\ kg\), concluímos que em \(1\ kg\) de solução há \(250\ mg\) de CaCO3.

A densidade informada, \(1\ g/cm^3\), confirma que \(1\ kg\) de solução corresponde a \(1\ L\), mas a conclusão em massa permanece: \(250\ mg\) de CaCO3 por \(1\ kg\) de solução.

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