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Questão FC784727

A fim de demonstrar o efeito da adição de solutos não voláteis na água pura, em termos das propriedades coligativas, o técnico do laboratório de química preparou soluções aquosas d

Química

Instituto AOCP · 2026

A fim de demonstrar o efeito da adição de solutos não voláteis na água pura, em termos das propriedades coligativas, o técnico do laboratório de química preparou soluções aquosas de diferentes eletrólitos e não eletrólitos, sob temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm. Duas dessas soluções são:

 

• Solução 1: 0,050 mol/kg de NaCl.

• Solução 2: 0,050 mol/kg de etilenoglicol (C2H6O2).

 

Sabendo que essas soluções assumem comportamento ideal (obedecem à Lei de Raoult), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

 

Dados:

 

• Pressão vapor H2O pura (25°C) = 0,0313 atm;

• Ponto de ebulição H2O pura (p = 1 atm) = 100,0 °C;

• Ponto de congelamento H2O pura (p = 1 atm) = 0,0 °C;

• Constante ebulioscópica H2O (p = 1 atm) = 0,51 °C ∙ kg/mol;

• Constante crioscópica H2O (p = 1 atm) = −1,86 °C ∙ kg/mol.

 

I. A solução 1 deve ter maior temperatura de ebulição que a água pura.

 

II. A solução 2 deve ter maior temperatura de congelamento e maior pressão de vapor que a água pura.

 

III. As temperaturas de ebulição das soluções 1 e 2 são exatamente iguais.

  1. Apenas I.
  2. Apenas II.
  3. Apenas III.
  4. Apenas I e II.
  5. Apenas I e III.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Adicionar um soluto não volátil a um solvente puro provoca elevação ebulioscópica, ou seja, aumento da temperatura de ebulição em relação ao solvente.

As propriedades coligativas dependem do número de partículas em solução. Para eletrólitos, usa-se o fator de van't Hoff \(i\) para contar partículas efetivas. No caso do NaCl, \(i\approx 2\).

A variação da temperatura de ebulição é dada por \( \Delta T_b = i\,K_b\,m \), em que \(K_b=0{,}51\ ^\circ\mathrm{C}\cdot\mathrm{kg}/\mathrm{mol}\) e \(m\) é a molalidade.

Para a Solução 1: \( \Delta T_b = 2\times0{,}51\times0{,}050 = 0{,}051\ ^\circ\mathrm{C} \). Logo, a temperatura de ebulição passa de 100,0 °C para aproximadamente 100,051 °C.

Portanto, a assertiva I está correta: a solução de NaCl tem temperatura de ebulição maior que a água pura.

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