A pressão de vapor de um solvente é influenciada pela presença de solutos não voláteis, formando uma solução com propriedades distintas das propriedades do solvente puro. Considera

Gabarito

D

Comentário do professor

A alternativa correta é o fosfato de sódio (Na₃PO₄).

Ao dissolver-se em água ele se dissocia segundo a equação \( \mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}} \), gerando 4 partículas por fórmula unitária. O efeito sobre a pressão de vapor é coligativo, dependendo apenas do número de partículas em solução.

Pela lei de Raoult, \(P_{sol} = X_{solv}\cdot P^0_{solv}\). Para mesma concentração molar de solutos, quanto maior o número de partículas, menor a fração molar do solvente \(X_{solv}\) e maior a redução da pressão de vapor.

Assim, como o fosfato de sódio apresenta o maior fator de van’t Hoff prático \(i=4\), ele provoca a maior diminuição da pressão de vapor, produzindo a solução de menor pressão de vapor.