Diante dos solutos listados a seguir, ao formarem soluções aquosas ideais de concentração 0,5 mol/L no equilíbrio, assinale aquele que promoverá maior redução na temperatura de con

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A propriedade envolvida é a depressão do ponto de congelamento, uma grandeza coligativa que depende apenas do número de partículas em solução. A relação básica é \( \Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m \).

O sal escolhido, nitrato de alumínio, se dissocia completamente em água conforme \( \mathrm{Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3\,NO_3^-} \).

Logo o fator de van’t Hoff é i = 4, pois cada fórmula gera quatro íons. Para mesma concentração molar de 0,5 mol·L\(^{-1}\), a concentração de partículas efetivas é \(i\cdot c = 4 \times 0{,}5 = 2{,}0\) mol·L\(^{-1}\) (ou molalidade equivalente em solução diluída).

Como \( \Delta T_f \) cresce com o número de partículas, a solução de nitrato de alumínio provoca a maior redução da temperatura de congelamento, assumindo dissociação completa e comportamento ideal.