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Questão FC784732

Foi solicitado ao técnico do laboratório de análises químicas e de alimentos que efetuasse a determinação do calor de combustão do aminoácido glicina (C2H5NO2) em uma bomba calorim

Química

Instituto AOCP · 2026

Foi solicitado ao técnico do laboratório de análises químicas e de alimentos que efetuasse a determinação do calor de combustão do aminoácido glicina (C2H5NO2) em uma bomba calorimétrica de volume constante. A capacidade calorífica padrão da bomba é igual a 8,0 kJ/K. Foram queimados 2,0 g de glicina, e o calor liberado na combustão elevou a temperatura do calorímetro de 27,5 °C para 32,5 °C. Sabe-se que a energia transferida como calor a volume constante corresponde à variação de energia interna. Com base nessas informações, e considerando que todo o calor envolvido no processo foi absorvido pelo calorímetro, assinale a alternativa que apresenta o calor de combustão da glicina, em kJ/mol.

Dado: massa molar da glicina = 75 g/mol.

  1. −225.
  2. −375.
  3. −750.
  4. −1.500.
  5. −3.000.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Em bomba calorimétrica a volume constante o calor medido corresponde à variação de energia interna, ou seja \(q_v=\Delta U\).

Calcule o calor absorvido pelo calorímetro: \(q_{cal}=C_{cal}\cdot\Delta T\). Com \(C_{cal}=8{,}0\ \text{kJ/K}\) e \(\Delta T=32{,}5-27{,}5=5{,}0\ \text{K}\), obtemos \(q_{cal}=8{,}0\cdot5{,}0=40{,}0\ \text{kJ}\).

Pela conservação de energia, o calor liberado pela amostra é o oposto: \(q_{amostra}=-40{,}0\ \text{kJ}\) para os \(2{,}0\ \text{g}\) de glicina queimados.

Calcule a quantidade de matéria: \(n=\dfrac{2{,}0}{75}=0{,}026666\ldots\ \text{mol}\).

A energia por mol é \(\Delta U_{comb}=\dfrac{-40{,}0}{0{,}026666\ldots}=-1500\ \text{kJ/mol}\). O sinal negativo indica processo exotérmico.

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