Questão FC784734
A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔH°), da variação de entropia (ΔS°) e da temperatura absoluta (T). Embora os valores de ΔH° e ΔS° variem pou
Química
Instituto AOCP · 2025
A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔH°), da variação de entropia (ΔS°) e da temperatura absoluta (T). Embora os valores de ΔH° e ΔS° variem pouco com a temperatura, a energia livre padrão de Gibbs (ΔG°) depende diretamente dela, podendo inclusive mudar de sinal com o aumento ou a redução da temperatura. Considerando essas relações, sob condições padrão e pressão constante, quanto à influência da temperatura sobre a variação de energia livre de uma reação, assinale a alternativa INCORRETA.
- Em uma reação exotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔG° pode ser negativo em temperaturas baixas desde que |ΔH°| > |T ΔS°|.
- Se a reação é endotérmica e com uma entropia de reação negativa, ΔG° é negativo somente em elevadas temperaturas.
- Em uma reação com ΔH° > 0 e ΔS° > 0, ΔG° pode ser positivo em baixas temperaturas, mas pode se tornar negativo (ΔG° < 0) à medida que a temperatura aumenta desde que ΔH° < T ΔS°.
- Em uma reação exotérmica com uma entropia de reação positiva, ΔG° é negativo em qualquer temperatura.
- Para uma reação endotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔG° é positivo em qualquer temperatura.
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Gabarito
B
Comentário do professor
A alternativa é incorreta porque parte de uma previsão contrária à expressão de Gibbs. A relação é \( \Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ \).
Para uma reação endotérmica com entropia negativa temos \( \Delta H^\circ>0 \) e \( \Delta S^\circ<0 \). Então o termo entrópico torna-se \( -T\Delta S^\circ = -T(\text{negativo}) = +T|\Delta S^\circ| \), isto é, também positivo.
Logo \( \Delta G^\circ = \Delta H^\circ + T|\Delta S^\circ| \), soma de dois termos positivos, o que implica \( \Delta G^\circ>0 \) para qualquer temperatura física (\(T\ge 0\)).
Conclusão: a reação não se torna espontânea em altas temperaturas; a afirmação da alternativa é falsa.
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