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Questão FC784735

O professor de química explicou o conceito de entalpia padrão de formação (ΔH°f) e sua aplicação para obter a variação de entalpia padrão de uma reação. Nesse contexto, ele tomou c

Química

Instituto AOCP · 2025

O professor de química explicou o conceito de entalpia padrão de formação (ΔH°f) e sua aplicação para obter a variação de entalpia padrão de uma reação. Nesse contexto, ele tomou como exemplo a reação do magnésio com a água para formar hidróxido de magnésio e gás hidrogênio, conforme a reação equacionada a seguir:

 

Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)

 

Sabendo que ΔH°f [(H2O (l)] = −285 kJ/mol e ΔH°f [(Mg(OH)2 (s)] = −925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.

  1. −640.
  2. +1495.
  3. −355.
  4. −1210.
  5. +355.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A alternativa correta (C) apresenta \( \Delta H^\circ_{reação} = -355\ \text{kJ/mol} \). Vamos calcular.

Aplicamos a fórmula: \( \Delta H^\circ_{reação} = \sum \Delta H^\circ_f(\text{produtos}) - \sum \Delta H^\circ_f(\text{reagentes})\).

Valores: Mg(s) e H₂(g) têm \( \Delta H^\circ_f = 0\). \( \Delta H^\circ_f[\text{H₂O(l)}] = -285\ \text{kJ/mol}\). \( \Delta H^\circ_f[\text{Mg(OH)₂(s)}] = -925\ \text{kJ/mol}\).

Somas: reagentes = \(0 + 2\times(-285) = -570\ \text{kJ}\). produtos = \(-925 + 0 = -925\ \text{kJ}\).

Cálculo final: \( \Delta H^\circ = -925 - (-570) = -355\ \text{kJ/mol}\). O sinal negativo indica que a reação é exotérmica.

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