Questão FC784736
Em um calorímetro a volume constante, foi possível medir calor de combustão da glicose (C6H12O6), em termos da variação de energia (ΔU) transferida como calor a volume constante. U
Química
Instituto AOCP · 2025
Em um calorímetro a volume constante, foi possível medir calor de combustão da glicose (C6H12O6), em termos da variação de energia (ΔU) transferida como calor a volume constante. Uma amostra de glicose de 2,5 g foi queimada completamente na bomba calorimétrica de capacidade calorífica padrão 7,0 kJ/K, e o calor liberado nessa combustão fez a temperatura do calorímetro aumentar de 25,5 °C para 30,5 °C. Diante dessas informações e considerando que todo o calor envolvido no processo foi absorvido pelo calorímetro, assinale a alternativa que apresenta o calor de combustão da glicose, em kJ/mol.
- −87,5.
- −97,0.
- −6.300.
- −1.400.
- −2.520.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Em um calorímetro a volume constante, o calor trocado corresponde à variação da energia interna. Aqui a capacidade calorífica do calorímetro é \(C=7{,}0\ \text{kJ/K}\) e a variação de temperatura é \(\Delta T=30{,}5-25{,}5=5{,}0\ \text{K}\).
O calor absorvido pelo conjunto é \(Q_{\text{cal}}=C\cdot\Delta T=7{,}0\cdot5{,}0=35{,}0\ \text{kJ}\). Como a reação liberou calor, a variação de energia da combustão é \(\Delta U=-35{,}0\ \text{kJ}\) (processo exotérmico).
A massa molar da glicose é \(M=180\ \text{g/mol}\). A amostra de 2,5 g corresponde a \(n=\dfrac{2{,}5}{180}\approx0{,}01389\ \text{mol}\).
O calor de combustão por mol é \(\dfrac{\Delta U}{n}=\dfrac{-35{,}0}{0{,}01389}\approx-2.520\ \text{kJ/mol}\), justificando a alternativa correta.
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