Questão FC784737
Considere a reação de bromação do etano, representada pelo diagrama de energia em função do progresso da reação a seguir, o qual apresenta dois estados de transição e um intermediá
Química
Instituto AOCP · 2025
Considere a reação de bromação do etano, representada pelo diagrama de energia em função do progresso da reação a seguir, o qual apresenta dois estados de transição e um intermediário.
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
- r e x.
- q e z.
- q e w.
- r e z.
- q e y.
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Gabarito
D
Comentário do professor
A opção correta indica que r representa a variação líquida de energia da reação global e z corresponde à energia de ativação da etapa determinante da velocidade.
O segmento r é a diferença vertical entre os níveis energéticos dos reagentes e dos produtos, ou seja, \( \Delta E = E_{produtos} - E_{reagentes} \).
O perfil mostra duas etapas com um intermediário; cada etapa tem sua própria barreira. A energia de ativação de uma etapa é a diferença entre o nível inicial dessa etapa (reagente ou intermediário) e o topo do respectivo estado de transição.
A etapa que controla a velocidade é a que apresenta a maior barreira energética. No diagrama, essa maior barreira é a primeira e está indicada por z, logo z é a energia de ativação da etapa determinante.
Portanto, a variação líquida global e a energia de ativação da etapa limitante são, respectivamente, r e z.
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