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Questão FC784739

A maior parte da energia de que nosso corpo precisa é proveniente de carboidratos e gorduras. Os carboidratos conhecidos como amidos são decompostos nos intestinos na forma de glic

Química

Instituto AOCP · 2024

A maior parte da energia de que nosso corpo precisa é proveniente de carboidratos e gorduras. Os carboidratos conhecidos como amidos são decompostos nos intestinos na forma de glicose, C6H12O6. A glicose é transportada pelo sangue para as células onde reage com O2 em uma série de etapas, produzindo, por fim, CO2, H2O e energia, conforme a reação apresentada a seguir:

 

C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + energia

 

Considere as equações termoquímicas a seguir, todas a 25 ºC e 1 atm:

 

6 C(s) + 3 O2(g) + 6 H2(g) → C6H12O6(aq)    ΔH = − 1.263 kJ/mol

 

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)                           ΔH = − 286 kJ/mol

 

CO2(g) → C(s) + O2(g)                               ΔH = 394 kJ/mol

 

Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da energia liberada (ΔH) na reação de combustão de 5,0 g de glicose no organismo, a 25 ºC e 1 atm.

  1. 38 kJ.
  2. 782 kJ.
  3. 16 kJ.
  4. 8 kJ.
  5. 78 kJ.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Aplicando a Lei de Hess montamos a equação global pela combinação das dadas: inverter a equação que forma a glicose (ΔH = +1263 kJ), multiplicar a reação da água por 6 (ΔH = 6·(−286) = −1716 kJ) e inverter+multiplicar a reação do CO₂ por 6 (ΔH = 6·(−394) = −2364 kJ).

Somando os ΔH obtemos \( \Delta H_{1\;mol} = 1263 -1716 -2364 = -2817\ \text{kJ/mol}\), ou seja, a combustão libera cerca de 2817 kJ por mol de glicose.

Para 5,0 g use \(M_{\text{glicose}}=180\ \text{g·mol}^{-1}\): \(n=\dfrac{5}{180}\) mol e energia liberada \(=2817\cdot\dfrac{5}{180}\approx 78\ \text{kJ}\). Assim, a alternativa correta corresponde a 78 kJ liberados.

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