Considere uma solução líquida, cuja composição é de 50% molar de benzeno (1) e 50% molar de tolueno (2), em equilíbrio líquido-vapor a 60 ºC. Considerando a lei de Raoult, a pressã

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Aplicando a lei de Raoult, a pressão de bolha de uma solução ideal é a soma das pressões parciais dos componentes: cada pressão parcial vale \(P_i = x_i \, P_i^{sat}\), onde \(x_i\) é a fração molar no líquido e \(P_i^{sat}\) é a pressão de vapor do componente puro à temperatura dada.

Aqui \(x_{benzeno}=x_{tolueno}=0,5\), \(P_{benzeno}^{sat}=53\) kPa e \(P_{tolueno}^{sat}=18\) kPa. Portanto:

\(P_{bolha}=0{,}5\cdot 53 + 0{,}5\cdot 18 = 26{,}5 + 9 = 36\) kPa

Assim, considerando solução ideal e a lei de Raoult, a pressão de bolha é aproximadamente 36 kPa.