Questão FC784746
Considere a seguinte reação reversível genérica: \(A + B \rightleftharpoons C + D\) O gráfico termoquímico para essa reação está demonstrado na figura a seguir. De acordo com os da
Química
Instituto AOCP · 2022
Considere a seguinte reação reversível genérica:
\(A + B \rightleftharpoons C + D\)
O gráfico termoquímico para essa reação está demonstrado na figura a seguir.
De acordo com os dados do gráfico, assinale a alternativa correta.
- A variação de entalpia para a reação direta é igual a + 15 kcal/mol.
- A reação inversa libera a mesma quantidade de energia que a reação direta.
- A energia de ativação para a reação direta é igual a + 10 kcal/mol.
- A variação de entalpia para a reação inversa é igual a + 25 kcal/mol.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A alternativa está correta porque a energia de ativação da reação direta corresponde à diferença entre a entalpia do complexo ativado (pico do gráfico) e a entalpia dos reagentes.
Expressando isso: \(E_a = H_{CA} - H_R\).
Do gráfico, a entalpia do complexo ativado é \(H_{CA} = 30\) kcal/mol e a dos reagentes é \(H_R = 20\) kcal/mol.
Substituindo: \(E_a = 30 - 20 = 10\) kcal/mol.
O valor é positivo porque, para que a reação ocorra no sentido direto, é necessário fornecer energia para formar o complexo ativado.
Portanto, a energia de ativação da reação direta é \(+10\) kcal/mol, conforme indicado.
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