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Questão FC784749

Reação 3: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(aq) + 6O2(g) \(\quad \quad \Delta\)H = ?

Química

Instituto AOCP · 2021

A fotossíntese é a síntese de carboidrato (glicose) a partir de água e dióxido de carbono. Considere as transformações apresentadas nas reações a seguir:

 

Reação 1: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) \(\quad \quad \Delta\)H = -1.235 kJ/mol

 

Reação 2: C6H12O6(aq) → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g) \(\quad \quad \Delta\)H = -70 kJ/mol

 

Reação 3: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(aq) + 6O2(g) \(\quad \quad \Delta\)H = ?

 

Nessas condições, o valor \(\Delta\)H para a reação de fotossíntese, em kJ/mol, é

  1. menor que 1.400.
  2. maior que 1.400 e menor que 1.800.
  3. maior que 1.800 e menor que 2.200.
  4. maior que 2.200 e menor que 2.600.
  5. maior que 2.600.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Lei de Hess permite obter a variação de entalpia de uma reação somando equações químicas ajustadas. Aqui basta manipular as reações 1 e 2 para obter a reação 3.

Inverta R1 e multiplique por 2: \( \Delta H_{-R1\times2}=2\times(+1235)=+2470\;kJ/mol\). Inverta R2: \( \Delta H_{-R2}=+70\;kJ/mol\).

Some as duas equações ajustadas; as espécies intermediárias se cancelam e obtém-se exatamente a fotossíntese. Pela Lei de Hess: \( \Delta H_3=2470+70=+2540\;kJ/mol\).

Portanto \( \Delta H_3=+2540\;kJ/mol\), valor que confirma a alternativa correta, entre 2200 e 2600.

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