Questão FC784750
Qual é a variação de entalpia, em kJ/mol, da reação inversa não catalisada?
Química
Instituto AOCP · 2021
O seguinte gráfico indica o comportamento energético da reação hipotética e balanceada X(g) + Y(g) \(\rightleftarrows\) 2 Z(g), com e sem a adição de catalizador, que ocorre num reator a 50ºC e 2 atm.
Qual é a variação de entalpia, em kJ/mol, da reação inversa não catalisada?
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Resposta: A variação de entalpia da reação inversa não catalisada é \(+10\ \text{kJ/mol}\).
Calcule pela definição: \( \Delta H = H_{produtos}-H_{reagentes} \). Para a reação inversa \(2Z(g)\rightarrow X(g)+Y(g)\), os reagentes são \(2Z\) (nível energético mais baixo, 310 kJ/mol) e os produtos são \(X+Y\) (nível mais alto, 320 kJ/mol).
Aplicando: \( \Delta H = 320-310=+10\ \text{kJ/mol}\). O sinal positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, precisa absorver energia para ocorrer.
Observação: a presença de catalisador altera apenas a energia de ativação, não o valor de \( \Delta H \).
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