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Questão FC784751

Em uma aula prática de cinética química no laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), representada pela seguinte equação: \(H_{

Química

Instituto AOCP · 2026

Em uma aula prática de cinética química no laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), representada pela seguinte equação:

 

\(H_{2}O_{2}(aq) \rightarrow H_{2}O(l) + \frac{1}{2} O_{2}(g)\)

 

O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t = 0 s), a concentração de H2O2 era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O2 no intervalo entre 20s e 40s é

  1. 0,552 mol·L−1·s−1.
  2. 0,025 mol·L−1·s−1.
  3. 0,330 mol·L−1·s−1.
  4. 0,210 mol·L−1·s−1.
  5. 0,007 mol·L−1·s−1.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Variação de concentração
Entre 20 s e 40 s: \( [H_2O_2]_{20}=0{,}64\) mol·L\(^{-1}\) e \( [H_2O_2]_{40}=0{,}36\) mol·L\(^{-1}\). Logo \( \Delta[H_2O_2]=0{,}36-0{,}64=-0{,}28\) mol·L\(^{-1}\).

Velocidade de consumo
Calcula-se a velocidade média de consumo do reagente por \( v=-\dfrac{\Delta[H_2O_2]}{\Delta t}=\dfrac{0{,}28}{20}=0{,}014\) mol·L\(^{-1}\)·s\(^{-1}\).

Relação estequiométrica
Da equação \(H_2O_2\rightarrow H_2O+\tfrac{1}{2}O_2\), para cada 1 mol de \(H_2O_2\) consumido forma-se \(0{,}5\) mol de \(O_2\). Portanto \( v(O_2)=0{,}014\times\tfrac{1}{2}=0{,}007\) mol·L\(^{-1}\)·s\(^{-1}\), que é a resposta correta.

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