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Questão FC784753

Em uma aula experimental de cinética química, conduzida pelo professor de química, foi possível determinar a lei de velocidade da seguinte reação: NO(g) + 1⁄2 O2(g) → NO2(g) Sabe-s

Química

Instituto AOCP · 2025

Em uma aula experimental de cinética química, conduzida pelo professor de química, foi possível determinar a lei de velocidade da seguinte reação:

 

NO(g) + 1⁄2 O2(g) → NO2(g)

 

Sabe-se que a reação é de primeira ordem em relação ao NO e de terceira ordem global. Diante dessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

 

I. A lei de velocidade da reação é: v = k [NO] [O2] 2.

 

II. Se a concentração de NO for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de O2 constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 0,75.

 

III. Se a concentração de O2 for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de NO constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 2,25.

  1. Apenas I.
  2. Apenas II.
  3. Apenas III.
  4. Apenas I e II.
  5. Apenas I e III.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

A reação é informada como de primeira ordem em relação a NO e de terceira ordem global. Isso implica que a soma dos expoentes na expressão da velocidade deve ser 3.

Como a ordem em NO é 1, a ordem em O₂ é \(3-1=2\). Logo a lei de velocidade é \(v = k\,[\mathrm{NO}]\,[\mathrm{O}_2]^2\), confirmando a assertiva I.

Para variações de concentração, a velocidade escala com cada termo segundo seu expoente. Se \([\mathrm{NO}]\) aumenta por um fator 1,5, \(v\) multiplica por \(1{,}5^1=1{,}5\).

Se \([\mathrm{O}_2]\) aumenta por 1,5, \(v\) multiplica por \(1{,}5^2=2{,}25\), confirmando a assertiva III.

Portanto, estão corretas apenas as assertivas I e III.

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