Em uma reação química hipotética, A, B e C reagem entre si para formar X e Y. Em quatro testes de um estudo cinético para essa reação, a velocidade inicial de reação foi medida par

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para determinar as ordens usa-se a lei de velocidade \(V=k\,[A]^a[B]^b[C]^c\) e comparam-se ensaios em que apenas uma concentração varia.

Comparando teste 1 e 2: [A] e [C] constantes, [B] aumenta 4× e \(V\) aumenta 4×, logo \(4^b=4\) e b=1.

Comparando teste 1 e 3: [B] e [C] constantes, [A] reduz a metade e \(V\) reduz a 1/4, então \((1/2)^a=1/4\) e a=2.

Para \(c\) use teste 1 e 4: fatores \(f_A=0{,}25,\;f_B=0{,}5,\;f_C=4\). Temos \(0{,}25^2\cdot0{,}5^1\cdot4^c=0{,}125\). Como \(0{,}25^2\cdot0{,}5=0{,}03125\), segue \(0{,}03125\cdot4^c=0{,}125\), então \(4^c=4\) e c=1.

Portanto a+b+c=2+1+1=4.