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Questão FC784757

Em um procedimento experimental, foi determinada a velocidade de consumo de uma solução de permanganato de potássio ao reagir com ácido oxálico, catalisada em meio ácido, segundo a

Química

Instituto AOCP · 2024

Em um procedimento experimental, foi determinada a velocidade de consumo de uma solução de permanganato de potássio ao reagir com ácido oxálico, catalisada em meio ácido, segundo a reação descrita:

 

2 KMnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 3 H2SO4(aq)

→ 10 CO2(g) + 2 MnSO4(aq)

+ K2SO4(aq) + 8 H2O

 

Das espécies envolvidas na reação, apenas a solução de permanganato apresenta coloração violeta, enquanto as demais são incolores. Assim, a velocidade de desaparecimento (descoramento) da solução de permanganato de potássio foi registrada como sendo 3,50×10−5 mol/L∙s. Diante da reação e das informações apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a velocidade (mol/L∙s) de consumo do ácido oxálico.

  1. 5,25×10−5
  2. 7,00×10−5
  3. 8,75×10−5
  4. 10,5×10−5
  5. 1,75×10−4
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A relação entre as velocidades das espécies numa reação é dada pelos coeficientes estequiométricos: a razão entre o módulo da velocidade e o coeficiente é igual para todos os reagentes e produtos. Assim, para a reação considerada vale

\(\displaystyle \frac{|v_{KMnO_4}|}{2}=\frac{|v_{H_2C_2O_4}|}{5}\).

Foi informado o módulo da velocidade de consumo do permanganato: \(|v_{KMnO_4}|=3{,}50\times10^{-5}\) mol·L⁻¹·s⁻¹. Substituindo na igualdade e isolando a velocidade do ácido oxálico:

\(\displaystyle |v_{H_2C_2O_4}|=\frac{5}{2}\,|v_{KMnO_4}|=\frac{5}{2}\times3{,}50\times10^{-5}=8{,}75\times10^{-5}\) mol·L⁻¹·s⁻¹.

Portanto, a velocidade de consumo do ácido oxálico é 8,75×10⁻⁵ mol·L⁻¹·s⁻¹.

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