Questão FC784759
Após 100s, a concentração de HI decresceu de 2,0 mmol L-1 para 1,0 mmol L-1. Qual é a velocidade da reação?
Química
Instituto AOCP · 2024
HI é um gás incolor que reage com o oxigênio formando água e iodo. Ao reagir com ar úmido, o composto liberta vapores de ácido iodídrico. Essa substância é especialmente solúvel em água, originando o ácido iodídrico. Considere a reação de decomposição do iodeto de hidrogênio:
\(2HI_{(g)} \to H_ 2 _{(g)} + I _2 _{(g)}\)
Após 100s, a concentração de HI decresceu de 2,0 mmol L-1 para 1,0 mmol L-1. Qual é a velocidade da reação?
- 0,01 mmol L-1 s-1
- 0,015 mmol L-1 s-1
- 0,012 mmol L-1 s-1
- -0,01 mmol L-1 s-1
- -0,012 mmol L-1 s-1
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Gabarito
A
Comentário do professor
Para esta questão a velocidade da reação é tomada como a taxa de desaparecimento do reagente HI. Calcule a variação de concentração e o intervalo de tempo.
Δ[HI] = 1,0 − 2,0 = −1,0 mmol L-1. O módulo da variação por tempo é \( -\Delta[HI]/\Delta t = (2{,}0-1{,}0)/100\ \text{s} \).
Portanto \(v = -\dfrac{\Delta[HI]}{\Delta t} = \dfrac{1{,}0}{100} = 0{,}01\ \text{mmol L}^{-1}\text{s}^{-1}\), que corresponde à alternativa correta.
Observação breve: se a velocidade fosse definida por mol de reação (normalizada pelo coeficiente estequiométrico 2), obter-se-ia metade desse valor, mas aqui considera-se a taxa de desaparecimento de HI.
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