Questão FC784762
O seguinte gráfico indica o comportamento energético da reação hipotética e balanceada X(g) + Y(g) \(\rightleftarrows\) 2 Z(g), com e sem a adição de catalizador, que ocorre num re
Química
Instituto AOCP · 2021
O seguinte gráfico indica o comportamento energético da reação hipotética e balanceada X(g) + Y(g) \(\rightleftarrows\) 2 Z(g), com e sem a adição de catalizador, que ocorre num reator a 50ºC e 2 atm.
Assinale a alternativa correta de acordo com as informações apresentadas.
- O caminho (b) representa a reação não catalisada.
- A reação direta é exotérmica.
- A energia de ativação da reação não catalisada é igual a 370 kJ/mol.
- A energia de ativação da reação inversa não catalisada é igual a 370 kJ/mol.
- Ao dobrar a quantidade de catalisador empregado na reação, a energia de ativação será diminuída para 25 kJ/mol.
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Gabarito
B
Comentário do professor
O gráfico mostra os níveis energéticos dos participantes da reação; os reagentes encontram-se em nível energético mais alto que os produtos. Isso indica que, ao ocorrer a transformação direta, a energia total do sistema diminui e a diferença é liberada ao meio.
Em termos termodinâmicos, a variação de entalpia é \( \Delta H = H_{prod} - H_{reag} \). Como \( H_{prod} < H_{reag} \), segue-se que \( \Delta H < 0 \), caracterizando a reação como exotérmica.
Observe que a presença de catalisador altera apenas a energia de ativação, não a posição relativa dos níveis energéticos iniciais e finais; assim, a natureza exotérmica da reação direta permanece inalterada.
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