FC ConcursosFC Concursos

Questão FC784765

Em uma aula da disciplina de química geral experimental, envolvendo o assunto sobre equilíbrio de solubilidade, o técnico do laboratório preparou uma solução saturada de hidróxido

Química

Instituto AOCP · 2026

Em uma aula da disciplina de química geral experimental, envolvendo o assunto sobre equilíbrio de solubilidade, o técnico do laboratório preparou uma solução saturada de hidróxido de magnésio a 25 °C. Sabe-se que o hidróxido de magnésio é uma base fraca e pouco solúvel (Kps = 7,0×10−12 a 25 °C). Em solução saturada, o Mg(OH)2 estabelece o seguinte equilíbrio de solubilidade:

 

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2 HO−(aq)

 

A essa solução foi adicionado um tampão de tal forma que a concentração total de íons HO−(aq) resultante na solução saturada é de 1,0×10−5 mol/L. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração (mol/L) de íons Mg2+(aq) na solução saturada. Considere desprezível o equilíbrio de autoprotólise da água.

Dados: \(\surd 70 = 8,4; \surd 7 = 2,6\).

  1. 7,0×10−7.
  2. 8,4×10−4.
  3. 7,0×10−6.
  4. 2,6×10−6.
  5. 7,0×10−2.
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Em equilíbrio de solubilidade temos a expressão do produto de soluto: \(K_{ps}=[\)Mg2+]\(\cdot\)[OH-]².

Como a solução tamponada fixa a concentração de hidroxila em \( [\)OH-\(]=1{,}0\times10^{-5}\) mol·L⁻¹ e o equilíbrio de autoprotólise é desprezível, basta isolar [Mg2+]:

\([Mg^{2+}]=\dfrac{K_{ps}}{[OH^-]^2}=\dfrac{7{,}0\times10^{-12}}{(1{,}0\times10^{-5})^2}=7{,}0\times10^{-2}\) mol·L⁻¹.

Portanto, a concentração de Mg2+ na solução saturada é \(7{,}0\times10^{-2}\) mol·L⁻¹.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo