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Questão FC784766

O técnico responsável pelo laboratório de química sintetizou o gás dióxido de nitrogênio sob condições adequadas de pressão e temperatura, em sistema fechado. Mantendo as condições

Química

Instituto AOCP · 2026

O técnico responsável pelo laboratório de química sintetizou o gás dióxido de nitrogênio sob condições adequadas de pressão e temperatura, em sistema fechado. Mantendo as condições, esse gás estabeleceu um equilíbrio químico com o óxido nítrico e o gás oxigênio, conforme a equação apresentada a seguir:

 

2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)       ΔHºr = + 114 kJ

 

Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que

  1. a diminuição da pressão, com expansão do volume, desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais produtos.
  2. o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais reagentes.
  3. a adição de dióxido de nitrogênio desloca o equilíbrio no sentido de formar mais reagentes.
  4. a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formar mais produtos.
  5. a adição do gás monóxido de nitrogênio não altera a posição do equilíbrio.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Pelo princípio de Le Chatelier, um sistema em equilíbrio reage a uma perturbação deslocando-se no sentido que a neutralize. No caso de diminuição da pressão (com volume aumentado), o equilíbrio tende a produzir mais moléculas gasosas para contrabalançar a queda de pressão.

A reação é \(2\,NO_2(g)\rightleftharpoons 2\,NO(g)+O_2(g)\). Do lado dos reagentes há 2 mols de gás e do lado dos produtos há 3 mols. Portanto, a diminuição da pressão favorece o lado com maior número de mols gasosos, deslocando o equilíbrio para a direita e formando mais produtos (NO e O₂).

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