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Questão FC784767

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvi

Química

Instituto AOCP · 2026

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH3COOH] = \(1,5 \times 10^{-2}\) mol/L; [H+] = \(3,0 \times 10^{-4}\) mol/L; e [CH3COO-] = \(3,0 \times 10^{-4}\) mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é

  1. \(6,0 \times 10^{-6}\).
  2. \(3,5 \times 10^{-5}\).
  3. \(8,0 \times 10^{-6}\).
  4. \(1,5 \times 10^{-2}\).
  5. \(4,0 \times 10^{-2}\).
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Gabarito

A

Comentário do professor

A determinação usa a reação de equilíbrio \( \mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-} \) e a expressão da constante de acidez.

A expressão é \(K_a=\dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}\).

Substituindo os valores: \(K_a=\dfrac{(3{,}0\times10^{-4})(3{,}0\times10^{-4})}{1{,}5\times10^{-2}}\).

Calcule o numerador: \(3{,}0\times10^{-4}\times3{,}0\times10^{-4}=9{,}0\times10^{-8}\). Em seguida divida: \(K_a=\dfrac{9{,}0\times10^{-8}}{1{,}5\times10^{-2}}=6{,}0\times10^{-6}\).

Portanto, a constante de acidez nas condições do experimento é \(6{,}0\times10^{-6}\).

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