FC ConcursosFC Concursos

Questão FC784769

Qual é a concentração de (Ag(NH3)2+), quando são adicionados 0,001 mol/L de NH3 em uma solução 0,02 mol/L de Ag+?

Química

Instituto AOCP · 2025

O hidróxido de prata (AgOH) é um composto pouco solúvel em água. Entretanto, quando é adicionada amônia em excesso, é possível observar que o precipitado desaparece e a solução se torna transparente devido à formação do complexo diaminprata (I) (Ag(NH3)2+), como mostra a equação a seguir:

 

\(Ag^++2NH_3\,\rightleftharpoons Ag (NH_3)^+_2\,K_f= \dfrac{\Biggr[Ag(NH_3)^+_2\Biggr]}{\Biggr[Ag^+\Biggr]\Biggr[NH_3\Biggr]^2}\)

 

Qual é a concentração de (Ag(NH3)2+), quando são adicionados 0,001 mol/L de NH3 em uma solução 0,02 mol/L de Ag+?

 

Dados:

Kf = 2,5\(\times\)107

  1. 0,5 mol/L
  2. 0,2 mol/L
  3. 0,7 mol/L
  4. 5,0 mol/L
  5. 50,0 mol/L
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

A

Comentário do professor

A reação é \(Ag^+ + 2NH_3 \rightleftharpoons Ag(NH_3)_2^+\). Dados iniciais: \([Ag^+]=0{,}02\) mol·L⁻¹ e \([NH_3]=0{,}001\) mol·L⁻¹. Como são necessários 2 mol de NH₃ por mol de Ag⁺, a amônia é o reagente limitante.

Montando a tabela de equilíbrio: inicial 0{,}02, 0{,}001, 0; variação \(-x,\,-2x,\,+x\); equilíbrio \(0{,}02-x,\;0{,}001-2x,\;x\). Se toda a NH₃ for consumida: \(0{,}001-2x=0\), daí \(x=5{,}0\times10^{-4}\) mol·L⁻¹.

Portanto a concentração de \(Ag(NH_3)_2^+\) no equilíbrio é \(x=5{,}0\times10^{-4}\) mol·L⁻¹, ou seja \(0{,}5\) mmol·L⁻¹, valor que corresponde à alternativa A.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo