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Questão FC784770

Em uma aula experimental de química, o professor demonstrou o efeito da acidez sobre o equilíbrio entre os íons dicromato e cromato, representado pela seguinte equação química: Cr2

Química

Instituto AOCP · 2025

Em uma aula experimental de química, o professor demonstrou o efeito da acidez sobre o equilíbrio entre os íons dicromato e cromato, representado pela seguinte equação química:

 

Cr2O7 2-(aq) + H2O(l) ⇌ 2 CrO42- (aq) + 2 H+ (aq)

 

Com base nesse equilíbrio químico e de acordo com o princípio de Le Châtelier, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

 

I. A adição de ácido clorídrico favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais íons dicromato.

 

II. A adição de hidróxido de sódio favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais reagentes.

 

III. A diminuição do pH favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais produtos.

  1. Apenas I.
  2. Apenas II.
  3. Apenas III.
  4. Apenas I e III.
  5. Apenas II e III.
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Gabarito

A

Comentário do professor

A reação de equilíbrio é \( \mathrm{Cr_2O_7^{2-}}(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{CrO_4^{2-}}(aq) + 2\,H^+(aq)\).

A adição de HCl aumenta a concentração de íons H+ no sistema. Pelo princípio de Le Châtelier, o equilíbrio desloca‑se no sentido que consome esse excesso.

Assim, o sistema se desloca para a esquerda, promovendo a reação inversa \(2\,\mathrm{CrO_4^{2-}} + 2\,H^+ \to \mathrm{Cr_2O_7^{2-}} + H_2O\), formando mais íons dicromato. Em termos práticos, espera‑se maior quantidade do íon dicromato após a adição de HCl.

Portanto, a afirmativa I está correta.

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