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Questão FC784771

Em qual das seguintes equações químicas, considerando a temperatura constante, o equilíbrio se desloca no sentido de formação de mais produto(s) como resultado da diminuição do vol

Química

Instituto AOCP · 2025

Em qual das seguintes equações químicas, considerando a temperatura constante, o equilíbrio se desloca no sentido de formação de mais produto(s) como resultado da diminuição do volume total, provocada pelo aumento da pressão do sistema?

  1. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
  2. S(s) + 3 F2(g) ⇌ SF6(g)
  3. Cl2(g) + I2(g) ⇌ 2 ICl(g)
  4. 4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
  5. 2 NOBr(g) ⇌ 2 NO(g) + Br2(g)
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Gabarito

B

Comentário do professor

Princípio de Le Chatelier: a, à temperatura constante, o aumento da pressão do sistema por diminuição do volume desloca o equilíbrio no sentido que reduz o número de mols gasosos.

Importante: sólidos não contribuem para o volume gasoso e, portanto, não entram na contagem de mols que determina o efeito da pressão.

Na reação \(S(s) + 3\,F_{2}(g) \rightleftharpoons SF_{6}(g)\) há \(3\) mols de gás nos reagentes e \(1\) mol no produto, ou seja, \(3 \rightarrow 1\).

Como o sentido que reduz o número de mols gasosos é favorecido, a diminuição do volume (aumento da pressão) desloca o equilíbrio para a formação de SF₆, aumentando a quantidade desse produto.
Temperatura mantida constante.

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