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Questão FC784773

O professor de química conduziu um estudo experimental envolvendo a seguinte reação, em sistema fechado, a 100 °C e 1 atm. N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g) Em dado momento da reação, constata-

Química

Instituto AOCP · 2025

O professor de química conduziu um estudo experimental envolvendo a seguinte reação, em sistema fechado, a 100 °C e 1 atm.

 

N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)

 

Em dado momento da reação, constata-se que as concentrações de N2O4 e de NO2 são 0,500 mol/L e 0,100 mol/L, respectivamente. Sob essas condições e sabendo que a constante de equilíbrio (Kc) da reação é igual a 0,210, a 100 °C, assinale a alternativa correta.

  1. A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido direto até que [N2O4] = [NO2].
  2. A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido inverso até que [N2O4] = [NO2]2.
  3. A reação está em equilíbrio químico.
  4. A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido inverso até que \(\frac{[N_2O_4]}{[NO_2]}\) = 0,210.
  5. A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido direto até que \(\frac{[NO_2]^2} {[N_2O_4]}\)] = 0,210
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Calcule o quociente de reação usando a expressão da constante: \(K_c=\dfrac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}\).

Dados no instante: [N2O4] = 0,500 mol·L−1 e [NO2] = 0,100 mol·L−1.

Quociente de reação (Qc): \(Q_c=\dfrac{(0{,}100)^2}{0{,}500}=\dfrac{0{,}010}{0{,}500}=0{,}020\).

Constante de equilíbrio (Kc) dada: 0,210. Como \(Q_c=0{,}020

Portanto a reação evoluirá no sentido direto, formando mais NO2, até que se satisfaça \( \dfrac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}=0{,}210\).

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