Em um recipiente de 1,0 litro, foram introduzidos 5,0 mol de gás tetróxido de dinitrogênio, a 280 K, em sistema fechado. Após certo tempo, é estabelecido o seguinte equilíbrio gaso

Gabarito

D

Comentário do professor

Partindo da reação \( \mathrm{N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}\), inicialmente havia 5,0 mol de \(\mathrm{N_2O_4}\) em 1,0 L e, no equilíbrio, restam 2,5 mol.

Portanto, a quantidade que reagiu foi \(5{,}0 - 2{,}5 = 2{,}5\) mol. Pela estequiometria, cada mol de \(\mathrm{N_2O_4}\) consumido gera 2 mol de \(\mathrm{NO_2}\), logo formaram-se \(2 \times 2{,}5 = 5{,}0\) mol de \(\mathrm{NO_2}\).

Como o volume é 1,0 L, as concentrações no equilíbrio são iguais aos valores em mol: \([\mathrm{N_2O_4}] = 2{,}5\) mol·L\(^{-1}\) e \([\mathrm{NO_2}] = 5{,}0\) mol·L\(^{-1}\).

A expressão da constante é \(K_c=\dfrac{[\mathrm{NO_2}]^2}{[\mathrm{N_2O_4}]}\). Substituindo: \(K_c=\dfrac{(5{,}0)^2}{2{,}5}=\dfrac{25}{2{,}5}=10\).

Assim, o valor de Kc na temperatura dada é 10.