Considere a seguinte mistura gasosa, em equilíbrio, a 25 °C. 2 NOBr(g) ⇋ 2 NO(g) + Br2 (g) No equilíbrio, foram registradas as pressões parciais de cada componente, sendo 0,8 atm p

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para a reação \(2\;NOBr(g)\rightleftharpoons 2\;NO(g)+Br_2(g)\), a expressão de equilíbrio em termos de pressão parcial é \(K_p = \frac{p_{NO}^2\cdot p_{Br_2}}{p_{NOBr}^2}\). Aqui os expoentes correspondem aos coeficientes estequiométricos.

Substituindo as pressões parciais fornecidas: \(K_p = \frac{(0{,}2)^2\times 0{,}1}{(0{,}8)^2} = \frac{0{,}004}{0{,}64}\).

Realizando a divisão obtém-se \(K_p = 0{,}00625\). Esse é o valor numérico da constante de equilíbrio a 25 °C considerando as pressões em atm.