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Questão FC784776

Considerando os seguintes equilíbrios químicos, sob temperatura constante, assinale a alternativa que apresenta aquele que será deslocado em direção aos produtos, como consequência

Química

Instituto AOCP · 2023

Considerando os seguintes equilíbrios químicos, sob temperatura constante, assinale a alternativa que apresenta aquele que será deslocado em direção aos produtos, como consequência da elevação da pressão total do sistema, resultando em compressão do volume da mistura gasosa.

  1. 3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g)
  2. 2 O3(g) ⇌ 3 O2(g)
  3. H2O(g) + C(s) ⇌ H2(g) + CO(g)
  4. 4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H2O(g)
  5. Cl2(g) ⇌ 2 Cl(g)
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Gabarito

A

Comentário do professor

Princípio de Le Chatelier: ao aumentar a pressão de um sistema gasoso o equilíbrio desloca para o lado que reduz essa pressão, isto é, para o lado com menor número de mols de gás.

Na reação considerada \(3H_2(g) + N_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\) contamos os mols gasosos: reagentes: 4 mols (3 + 1) e produtos: 2 mols.

Como a compressão eleva a pressão total e o volume diminui, o sistema reage produzindo mais \(NH_3\) para reduzir o número de moléculas gasosas e aliviar a perturbação. Assim o equilíbrio desloca-se em direção aos produtos.

Obs: a análise vale em temperatura constante; a constante de equilíbrio \(K_p\) não muda com a pressão, mas as concentrações parciais ajustam-se até restabelecer o equilíbrio.

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