Considere o equilíbrio químico hipotético: A(s) \(\leftrightharpoons\) 2B(g) + C(g) que denota a decomposição do sólido A em gases B e C. Um recipiente de 4,0 litros, inicialmente

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Partindo da reação \(A(s) \rightleftharpoons 2B(g)+C(g)\), a expressão da constante de equilíbrio é \(K=[B]^2[C]\), pois o sólido não entra na expressão.

Pela estequiometria, \([B]=2[C]\). Substituindo em \(K\) obtém-se \(K=4[C]^3\). Com \(K=4{,}0\times10^{-3}\), temos \([C]=\sqrt[3]{\dfrac{4{,}0\times10^{-3}}{4}}=\sqrt[3]{1{,}0\times10^{-3}}=1{,}0\times10^{-1}\ \text{mol·L}^{-1}\).

O volume do recipiente é 4,0 L, logo o número de mols de C no equilíbrio é \(n_C=[C]\cdot V=0{,}1\cdot4{,}0=0{,}4\ \text{mol}\).

Pela estequiometria, 1 mol de A gera 1 mol de C, portanto foram consumidos 0,4 mol de A. Como havia 0,8 mol inicialmente, restam \(0{,}8-0{,}4=0{,}4\ \text{mol}\) de A.