Questão FC784780
O seguinte gráfico indica o comportamento energético da reação hipotética e balanceada X(g) + Y(g) \(\rightleftarrows\) 2 Z(g), com e sem a adição de catalizador, que ocorre num re
Química
Instituto AOCP · 2021
O seguinte gráfico indica o comportamento energético da reação hipotética e balanceada X(g) + Y(g) \(\rightleftarrows\) 2 Z(g), com e sem a adição de catalizador, que ocorre num reator a 50ºC e 2 atm.
Nas condições apresentadas, assinale a alternativa INCORRETA.
- A diminuição da pressão do sistema provoca o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de Z.
- No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
- A constante de equilíbrio (kP) da reação direta, em termos das pressões parciais, é dada por \(\text{k}_{\text{P}} = \dfrac {(\text{P}_{\text{Z}})^2} {\text{P}_{\text{X}} \text{P}_{\text{Y}}}\).
- A adição do catalisador aumenta. Igualmente, a velocidade da reação direta e inversa produz a mesma diminuição da energia de ativação nas duas reações.
- O valor da constante de equilíbrio dessa reação (kP) varia com a temperatura, mas não com as concentrações nem com as pressões das substâncias participantes.
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Gabarito
A
Comentário do professor
A afirmação é incorreta porque a reação apresenta diferença de mols gasosos nula: \(X(g)+Y(g)\rightleftarrows 2Z(g)\) implica Δn = 0.
Pelo Princípio de Le Chatelier, variações de pressão deslocam o equilíbrio para o lado com menor número de mols gasosos quando há mudança. Aqui não há lado com menos mols, portanto a redução da pressão não provoca deslocamento preferencial.
Algebricamente, tomando \(K_P=\dfrac{P_Z^2}{P_XP_Y}\), se todas as pressões parciais forem escaladas por um fator \(a\), o quociente fica \(\dfrac{(aP_Z)^2}{(aP_X)(aP_Y)}= \dfrac{a^2P_Z^2}{a^2P_XP_Y}= \dfrac{P_Z^2}{P_XP_Y}\), ou seja, inalterado.
Logo, diminuir a pressão não desloca o equilíbrio para a formação de Z, tornando a alternativa errada.
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