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Questão FC784781

Dados os valores da constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente d

Química

Instituto AOCP · 2025

Dados os valores da constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.

 

Kps (AgBr) = 5,3×10−13.

Kps (AgI) = 8,5×10−17.

Kps (AgCN) = 5,9×10−17.

Kps (AgCl) = 1,8×10−10.

Kps (AgSCN) = 1,0×10−12.

  1. AgCl, AgBr, AgSCN, AgI, AgCN.
  2. AgCN, AgI, AgBr, AgSCN, AgCl.
  3. AgSCN, AgBr, AgI, AgCN, AgCl.
  4. AgCN, AgI, AgBr, AgCl, AgSCN.
  5. AgI, AgCN, AgBr, AgSCN, AgCl.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Para sais do tipo AgX que se dissociam segundo \(AgX(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + X^-(aq)\), a relação entre produto de solubilidade (Kps) e solubilidade molar \(s\) é \(K_{ps}=s^{2}\).

Assim, \(s=\sqrt{K_{ps}}\), portanto quanto menor o valor de \(K_{ps}\), menor será a solubilidade molar.

Comparando os valores fornecidos: AgCN \(5{,}9\times10^{-17}\), AgI \(8{,}5\times10^{-17}\), AgBr \(5{,}3\times10^{-13}\), AgSCN \(1{,}0\times10^{-12}\), AgCl \(1{,}8\times10^{-10}\).

Ordenando do menor para o maior \(K_{ps}\) obtemos a ordem crescente de solubilidade molar: AgCN < AgI < AgBr < AgSCN < AgCl.

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