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Questão FC784782

Durante procedimento experimental, o professor de química preparou uma solução que resultou da mistura de uma solução de benzoato de sódio com uma solução de ácido benzoico (Ka = 6

Química

Instituto AOCP · 2025

Durante procedimento experimental, o professor de química preparou uma solução que resultou da mistura de uma solução de benzoato de sódio com uma solução de ácido benzoico (Ka = 6,5×10−5, pKa ≈ 4,2), à temperatura de 25 °C. As concentrações de ácido benzoico e de benzoato de sódio, na solução final, são iguais a 0,1 mol/L cada. Diante dessas informações e desconsiderando o equilíbrio de autoionização da água, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s). Dado: Kw = 1,0×10−14 (25 °C).

 

I. A referida mistura consiste em uma solução tampão.

 

II. A solução resultante apresenta caráter básico.

 

III. A solução final apresenta uma concentração de íons H3O+ igual ao valor da constante de acidez (Ka).

  1. Apenas I.
  2. Apenas II.
  3. Apenas III.
  4. Apenas I e II.
  5. Apenas I e III.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

A mistura de ácido benzoico e benzoato de sódio em concentrações iguais é uma solução tampão. Pelo balanço ácido/base, aplica-se a equação de Henderson‑Hasselbalch: \( \mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log\frac{[A^-]}{[HA]} \). Como \([A^-]=[HA]\), tem‑se \( \log\frac{[A^-]}{[HA]}=0\) e, portanto, pH = pKa, isto é, aproximadamente 4,2.

Usando a expressão da constante de acidez, \(K_a=\dfrac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}\), e cancelando \([A^-]\) e \([HA]\) por serem iguais, obtém‑se \(K_a=[H_3O^+]\). Assim, a concentração de íons \(H_3O^+\) na solução final é igual a \(K_a\) (numericamente ~6,5×10−5), o que confirma a afirmação indicada.

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