Questão FC784783
Um professor de química, em aula experimental, preparou uma solução saturada de sulfato de prata. Após um tempo, sob temperatura constante, atingiu-se o equilíbrio entre o sólido n
Química
Instituto AOCP · 2025
Um professor de química, em aula experimental, preparou uma solução saturada de sulfato de prata. Após um tempo, sob temperatura constante, atingiu-se o equilíbrio entre o sólido não dissolvido e os íons em solução saturada. A respeito desse equilíbrio heterogêneo, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da constante de produto de solubilidade.
- Kps = [Ag2+] [SO4 2−].
- Kps = [Ag+ ] [SO4 2−] 2.
- Kps = [2 Ag+ ] [SO4 2−].
- Kps = [Ag+ ] 2 [SO4 2−].
- Kps = [Ag+ ] 2 [SO4 2−] 2.
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Gabarito
D
Comentário do professor
Na solução saturada de Ag₂SO₄ estabelece-se o equilíbrio de dissolução: \(Ag_{2}SO_{4}(s) \rightleftharpoons 2\,Ag^{+}(aq) + SO_{4}^{2-}(aq)\).
Por se tratar de um equilíbrio heterogêneo, a concentração do sólido não entra na expressão da constante, pois sua atividade é constante e pode ser considerada igual a 1.
O produto de solubilidade (Kps) depende apenas das concentrações dos íons em solução, elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. Assim: \(K_{ps} = [Ag^{+}]^{2}[SO_{4}^{2-}]\).
Essa é a expressão correta do Kps para o equilíbrio da dissolução do sulfato de prata à temperatura constante.
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