Uma solução aquosa de ácido benzoico tem concentração igual a 0,1 mol/L, e a porcentagem de ionização do ácido benzoico, nessa solução, é 2,5%. Considerando essa solução e o equilí

Gabarito

A

Comentário do professor

A alternativa correta indica a concentração de hidrônio resultante da porcentagem de ionização informada. Partindo da concentração inicial do ácido benzoico, \(C=0{,}1\ \text{mol·L}^{-1}\), e da ionização igual a 2,5% (ou \(0{,}025\) em forma decimal), a fração ionizada gera diretamente a concentração de \( \text{H}_3\text{O}^+ \).

Calcule: \( [\text{H}_3\text{O}^+] = C \times \alpha = 0{,}1 \times 0{,}025 = 2{,}5\times10^{-3}\ \text{mol·L}^{-1} \).

Esse valor representa a concentração de íons hidrônio produzida pela ionização parcial do ácido benzoico na solução. A contribuição de \( \text{H}_3\text{O}^+ \) proveniente da autodissociação da água (\(10^{-7}\) mol·L\(^{-1}\)) é desprezível frente a \(2{,}5\times10^{-3}\) mol·L\(^{-1}\).