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Questão FC784785

Considere os seguintes ácidos e suas respectivas constantes de ionização (Ka), a 25 °C: HNO2 (Ka = 4,6×10−4 ); HCOOH (Ka = 1,8×10−4 ); HClO2 (Ka = 1,1×10−2 ); H3CCOOH (Ka = 1,8×10−

Química

Instituto AOCP · 2025

Considere os seguintes ácidos e suas respectivas constantes de ionização (Ka), a 25 °C:

 

HNO2 (Ka = 4,6×10−4 );

HCOOH (Ka = 1,8×10−4 );

HClO2 (Ka = 1,1×10−2 );

H3CCOOH (Ka = 1,8×10−5 ).

 

Em relação aos equilíbrios de ionização desses ácidos em água, às respectivas bases conjugadas e à força relativa ácido-base, assinale a alternativa correta.

 

Dado: Kw = 1,0×10−14 (25 °C).

  1. O ácido nitroso é um ácido mais forte que o ácido cloroso.
  2. A base formiato (HCOO−) é mais forte que a base acetato (H3CCOO−).
  3. O ácido acético é um ácido mais fraco que o ácido nitroso.
  4. A base conjugada do ácido cloroso é mais forte que a base conjugada do ácido fórmico.
  5. O ácido mais fraco é o ácido fórmico.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A força de um ácido em água é dada pela sua constante de ionização \(K_a\): quanto maior \(K_a\), maior a tendência de doar prótons e, portanto, mais forte o ácido.

Comparando os valores fornecidos: \(K_a(\emph{H_3CCOOH})=1{,}8\times10^{-5}\) e \(K_a(\emph{HNO_2})=4{,}6\times10^{-4}\). Assim, \(\dfrac{4{,}6\times10^{-4}}{1{,}8\times10^{-5}}\approx25{,}6\), ou seja, o ácido nitroso ioniza cerca de 25 vezes mais que o ácido acético. Em termos de pKa, \(pK_a(\emph{H_3CCOOH})\approx4{,}74\) e \(pK_a(\emph{HNO_2})\approx3{,}34\), corroborando que o nitroso é mais forte.

Portanto, o ácido acético é um ácido mais fraco que o ácido nitroso; como consequência, sua base conjugada (acetato) é relativamente mais básica que o íon nitrito.

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