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Questão FC784787

Uma solução aquosa de hipobromito de sódio (NaOBr), com concentração de 0,20 mol/L a 25 °C, encontra-se completamente dissociada. Considerando essa informação e que há um equilíbri

Química

Instituto AOCP · 2025

Uma solução aquosa de hipobromito de sódio (NaOBr), com concentração de 0,20 mol/L a 25 °C, encontra-se completamente dissociada. Considerando essa informação e que há um equilíbrio estabelecido entre os íons em solução, assinale a alternativa correta.

 

Dados (a 25 °C): Ka (HOBr) = 2,0x10−9; Kw = 1,0x10−14.

  1. [H3O+] = 1,0x10−10 mol/L.
  2. [H3O+] > [OH−].
  3. [H3O+] = [OH−].
  4. [H3O+] = Ka.
  5. [OH−] = 1,0x10−3 mol/L.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Partindo da dissociação do sal: \(NaOBr \rightarrow Na^+ + OBr^-\), a concentração inicial do íon hipobromito é 0,20 mol/L. Esse ânion sofre hidrólise: \(OBr^- + H_2O \rightleftharpoons HOBr + OH^-\).

Como OBr^- é a base conjugada de HOBr, calculamos \(Kb\) por \(Kb={Kw\over Ka}={10^{-14}\over 2\cdot10^{-9}}=5\cdot10^{-6}\).

Seja \(x\) a quantidade formada de \(OH^-\) no equilíbrio; então \(Kb={x^2\over 0{,}20-x}\). Como \(Kb\) é pequeno, toma-se \(0{,}20-x\approx0{,}20\).

Assim \(x^2=Kb\cdot0{,}20=5\cdot10^{-6}\cdot0{,}20=1\cdot10^{-6}\) e \(x=\sqrt{1\cdot10^{-6}}=1\cdot10^{-3}\) mol/L.

Logo, a concentração de íon hidróxido é [OH-] = \(1{,}0\times10^{-3}\) mol/L.

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