Em relação aos equilíbrios ácido-base envolvendo solução-tampão, considerando os seguintes pares de substâncias elencados nas alternativas, os quais formam uma solução aquosa, assi

Gabarito

B

Comentário do professor

HCl e KCl em solução aquosa não formam uma solução-tampão porque faltam as espécies necessárias para o equilíbrio típico de tampão. O ácido clorídrico é um ácido forte e se ioniza completamente: \(HCl \rightarrow H^+ + Cl^-\).

O cloreto de potássio fornece apenas íons inertes \(K^+\) e \(Cl^-\): \(KCl \rightarrow K^+ + Cl^-\). O íon \(Cl^-\) é a base conjugada de um ácido forte e apresenta hidrólise desprezível, ou seja, não regenera \(H^+\) nem consome \(OH^-\) de forma significativa.

Um tampão exige a presença de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado. Como aqui há apenas um ácido forte e o sal correspondente, não há equilíbrio ácido-base capaz de resistir a adições de ácido ou base, portanto não é tampão.