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Questão FC784789

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, Ka = 1,8×10−4) a 25 °C e explicou como calcular o pH

Química

Instituto AOCP · 2025

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, Ka = 1,8×10−4) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10−3 mol/L de íons H3O+(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.

  1. 0,18%.
  2. 7,5%.
  3. 1,8%.
  4. 4,2%.
  5. 2,3%.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Para calcular a porcentagem de ionização usamos a razão entre a concentração de íons hidrônio formada e a concentração inicial do ácido, multiplicada por 100.

A fórmula é \( \%\text{ionização}=\dfrac{[\text{H}_{3}\text{O}^{+}]_{eq}}{C_{0}}\times100 \).

Substituindo os valores: \( \dfrac{4{,}2\times10^{-3}}{0{,}10}=0{,}042 \).

Multiplicando por 100 obtemos \(0{,}042\times100=4{,}2\%\).

Considerando que o enunciado despreza a autoionização da água, toda a concentração de \( \text{H}_{3}\text{O}^{+} \) citada provém do ácido fórmico, confirmando o resultado de 4,2%.

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