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Questão FC784792

Em um laboratório de química, o técnico responsável preparou 5 soluções-padrão, enumeradas de 1 a 5, e para cada uma foi registrada a concentração (mol/L) de íons OH−. Cada uma des

Química

Instituto AOCP · 2024

Em um laboratório de química, o técnico responsável preparou 5 soluções-padrão, enumeradas de 1 a 5, e para cada uma foi registrada a concentração (mol/L) de íons OH−. Cada uma dessas soluções foi testada com dois indicadores ácido-base: índigo carmim e amarelo de alizarina. Os resultados (cores e concentração de íon hidróxido) para cada solução foram registrados na tabela a seguir:

Uma solução desconhecida foi entregue ao técnico para avaliar o pH dela. Sabendo que essa solução desconhecida apresentou coloração azul na presença do indicador índigo carmim e ao reagir com o indicador amarelo de alizarina apresentou coloração vermelha e, considerando as informações dispostas na tabela apresentada, pode-se afirmar que o pH dessa solução é igual a Dados: Kw = 1,0×10−14 (25 °C); pH = − log [H+ ]; log 1,0 = 0; log(ab) = b log a

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Gabarito

D

Comentário do professor

Pela combinação de colorações observadas com os indicadores, a solução desconhecida corresponde à solução 3 da tabela.

Nessa solução, a concentração de [OH−] é \(0{,}01\ \text{mol·L}^{-1}\) (ou \(10^{-2}\)).

Calcula-se o pOH por \(pOH = -\log[OH^-]\). Assim, \(pOH = -\log(10^{-2}) = 2\).

Considerando que, a \(25\ ^\circ\)C, \(pH + pOH = 14\) (decorrente de \(K_w\)), então \(pH = 14 - 2 = 12\).

Portanto, o pH da solução é igual a 12,0.

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