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Questão FC784793

Em um laboratório de química, o técnico responsável preparou uma solução de ácido fórmico (HCOOH) e, em seguida, foi adicionada a essa solução uma quantidade de formiato de sódio (

Química

Instituto AOCP · 2024

Em um laboratório de química, o técnico responsável preparou uma solução de ácido fórmico (HCOOH) e, em seguida, foi adicionada a essa solução uma quantidade de formiato de sódio (NaHCO2), resultando em 1 litro de solução total. Sabendo que a solução de ácido fórmico e a solução de formiato de sódio, na solução resultante, possuem a mesma concentração (a 25 °C), analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

 

I. Ao misturar as duas soluções, o ácido fórmico reage com o formiato de sódio.

II. A solução resultante possui caráter básico.

III. A solução resultante é um tampão e terá [H+] = Ka.

 

Dado: Ka (HCOOH) = 2,0×10−4 (25 °C); Kw = 1,0×10−14 (25 °C).

  1. Apenas I.
  2. Apenas II.
  3. Apenas III.
  4. Apenas I e II.
  5. Apenas II e III.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A solução resultante é um tampão porque contém o ácido fraco (HCOOH) e sua base conjugada (HCOO⁻) na mesma solução e na mesma concentração. Isso garante sistema capaz de resistir a pequenas alterações de pH.

Usando a equação de Henderson-Hasselbalch: \( \text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]} \). Como \( [\text{A}^-] = [\text{HA}] \), o termo logarítmico é zero e resulta \( \text{pH} = \text{p}K_a \).

Como \( \text{pH} = -\log[H^+] \) e \( \text{p}K_a = -\log K_a \), igualando temos \( -\log[H^+] = -\log K_a \), portanto \( [H^+] = K_a \).

Com \( K_a = 2{,}0\times10^{-4} \), a concentração de \( [H^+] \) será \( 2{,}0\times10^{-4} \) mol·L⁻¹, correspondendo a \( \text{pH} \approx 3{,}70 \).

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