Uma solução de NaOH com concentração igual a 0,1 mol L-1 tem pOH = 1. Qual é o pH dessa solução?

Gabarito

A

Comentário do professor

Uma solução de NaOH 0,1 mol L^-1 é uma base forte e se dissocia completamente, então a concentração de íons hidroxila é \([OH^-]=0{,}1\) mol L^-1.

O pOH é dado por \( \mathrm{pOH} = -\log[OH^-] \). Calculando, \( \mathrm{pOH} = -\log(0{,}1)=1 \).

Relação fundamental entre pH e pOH: \( \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 \) (em condições padrão a 25 °C).

Portanto, \( \mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 1 =\) 13. Essa é a resposta correta.