Preparou-se uma solução adicionando 0,040 mol de ácido fórmico em água, perfazendo um volume total de 2 litros. Com base no exposto, o grau de ionização dessa solução é, aproximada

Gabarito

D

Comentário do professor

Calcula-se primeiro a concentração inicial: \(n=0{,}040\) mol em 2 L → M = \(0{,}040/2=0{,}02\) mol·L\(^{-1}\).

Para o ácido fórmico a ionização é \( \text{HCOOH} \rightleftharpoons \text{HCOO}^- + \text{H}_3\text{O}^+\). Pela expressão da constante: Ka = \( \dfrac{x^2}{M-x} \), com \( \text{Ka}=1{,}8\times10^{-4}\) e \(M=0{,}02\).

Como é ácido fraco, despreza-se \(x\) em \(M-x\): \(x^2 = \text{Ka}\cdot M = 1{,}8\times10^{-4}\times0{,}02 = 3{,}6\times10^{-6}\). Assim \(x=\sqrt{3{,}6\times10^{-6}}=1{,}9\times10^{-3}\) mol·L\(^{-1}\).

O grau de ionização é \( \alpha = x/M = 1{,}9\times10^{-3}/0{,}02 = 0{,}095\), ou seja, \(9{,}5\%\). Esse é o valor da alternativa correta.