Em relação ao comportamento ácido/básico/neutro de soluções aquosas, assinale a alternativa que apresenta corretamente o caráter dos sais NH4I, NaNO2, KCl e NH4F, respectivamente.

Gabarito

B

Comentário do professor

Analise cada sal pelo cátion e ânion formadores. Se um íon provém de um ácido forte ou base forte, é neutro em solução; se provém de um ácido ou base fraca, haverá hidrólise e caráter ácido ou básico.

NH4I: cátion \( \text{NH}_4^+ \) é o ácido conjugado de base fraca (\( \text{NH}_3 \)) e \( \text{I}^- \) vem de ácido forte. Predomina efeito do cátion, logo solução ácida.

NaNO2: \( \text{Na}^+ \) neutro, \( \text{NO}_2^- \) é base conjugada de ácido fraco (HNO2), portanto solução básica.

KCl: \( \text{K}^+ \) e \( \text{Cl}^- \) provêm de base e ácido fortes, respectivamente; não há hidrólise significativa, solução neutra.

NH4F: ambos íons são fracos. Compare \(K_a(\text{NH}_4^+)=5{,}6\times10^{-10}\) com \(K_b(\text{F}^-)=1{,}4\times10^{-11}\). Como \(K_a>K_b\), predomina acidez e a solução é ácida.