Questão FC784800
Uma solução aquosa contém íons Ag+ e íons Pb2+ nas concentrações de 1,0x10-2 mol/L e 2,0x10-2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl-). D
Química
Instituto AOCP · 2021
Uma solução aquosa contém íons Ag+ e íons Pb2+ nas concentrações de 1,0x10-2 mol/L e 2,0x10-2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl-). Diante dessa condição, assinale a alternativa correta.
Dados: Kps AgCl = 1,8x10-10; Kps PbCl2 = 1,7x10-5; \(\sqrt{8,5}\) = 2,9
- A concentração de íons cloreto necessária para iniciar a precipitação do PbCl2 é 1,8x10-8 mol/L.
- Quando a [Cl-] < 1,8x10-8 mol/L, os íons Ag+ estarão na forma de AgCl(ppt).
- Os íons Pb2+ permanecerão em solução sem precipitar até quando a [Cl-] \(\le\) 2,9x10-2 mol/L.
- À medida que íons cloreto são adicionados à solução, o PbCl2 irá precipitar antes que o AgCl.
- É possível separar, quantitativamente, os íons Ag+ dos íons Pb2+ somente quando a [Cl-] > 2,9x10-2 mol/L.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Aplicando o conceito de produto de solubilidade: a precipitação ocorre quando o quociente iônico \(Q\) supera o \(K_{ps}\). Para o cloreto de chumbo vale
\(K_{ps}= [Pb^{2+}]\,[Cl^-]^2\).
Igualando \(Q\) a \(K_{ps}\) e isolando a concentração de cloreto obtemos
\( [Cl^-]=\sqrt{\dfrac{K_{ps}}{[Pb^{2+}]}}\)
Substituindo \(K_{ps}=1{,}7\times10^{-5}\) e \([Pb^{2+}]=2{,}0\times10^{-2}\) resulta
\( [Cl^-]=\sqrt{\dfrac{1{,}7\times10^{-5}}{2{,}0\times10^{-2}}}=\sqrt{8{,}5\times10^{-4}}=2{,}9\times10^{-2}\) mol/L.
Portanto, enquanto \([Cl^-]\le 2{,}9\times10^{-2}\) mol/L, tem-se \(Q\le K_{ps}\) e os íons Pb^{2+} permanecem em solução; se \([Cl^-]\) ultrapassar esse valor, inicia-se a precipitação de PbCl2.
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