Para uma determinada análise forense, foi necessário preparar uma solução para estabilizar o pH em 5,0. Para isso, foi preparada uma mistura contendo 0,2 mol de ácido metanoico e u

Gabarito

B

Comentário do professor

Aplicamos a equação de Henderson‑Hasselbalch: \(pH = pK_a + \log\!\left(\dfrac{[A^-]}{[HA]}\right)\).

Usando pH = 5,0 e o valor adotado de pK_a = 3,74, obtemos \( \log\!\left(\dfrac{[A^-]}{[HA]}\right)=5{,}0-3{,}74=1{,}26\), então \(\dfrac{[A^-]}{[HA]}=10^{1{,}26}\approx 18{,}0\).

Como o volume é o mesmo, a razão de concentrações vale para os números de mols: \(n_{A^-}=0{,}2\cdot 18{,}0=3{,}60\ \text{mol}\).

A massa de metanoato de sódio é \(m=n\cdot M=3{,}60\cdot 68\ \text{g/mol}=245\ \text{g}\). Portanto, a alternativa correta é 245 g.